1. Definition der Redoxreaktion (1)
{"Image DocumentName": "1. Definition der Redoxreaktion (1)", "Image ImageDescription": "Die Definition von Oxidation und Reduktion hat sich im Laufe der Zeit ge\u00e4ndert. Urspr\u00fcnglich sagte man, eine Substanz wird oxidiert, wenn sie Sauerstoff aufnimmt oder Wasserstoff abgibt. Umgekehrt wird eine Substanz reduziert, wenn sie Wasserstoff aufnimmt oder Sauerstoff abgibt. Kohlenstoff. fest. Oxidationen unter Aufnahme von Sauerstoff werden auch als Verbrennung bezeichnet: S + O2 SO2 + Energie. Schwefel. Sauerstoff. Schwefeldioxid. Gas. C + O2 CO2 + Energie. Kohlendioxid. Auch Metalle k\u00f6nnen mit Sauerstoff oxidiert werden: 2 Mg + O2 2 MgO + Energie. Magnesium. Metall. Sauerstoff. Magnesiumoxid wei\u00dfes Pulver. Redoxsysteme. Prof. SUSSITZ.", "Image XResolution": "37", "Image YResolution": "37", "Image ResolutionUnit": "Pixels/Centimeter", "Image Software": "SlidePlayer", "Image YCbCrPositioning": "Centered"}